离子积常数右取住真家是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。
形如这样的一个电离方程式:
R → nM m + + mN n -
其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为:
K=[M..来自]..·[N..].360百科.
与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。
纯听注液体的离子积
纯微头点亲周液体的离子积一般用于阿通围去黄剧友溶剂的自耦电离，如水。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离:
H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH⁻
通常H3O+简写为H+。
水的离子积Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10^-14。温度升高汽啊定模已子脸则即克时，水的电离程度加大，K..值也随着上升叶曲能。
液氨、液态二氧化款煤扬作编副激硫等溶剂也可写出离子积表达式。
难溶电解质的离子积
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做雷威溶度积常数()，符号为K..。
如氯化银的微弱电离:
AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..
即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点，可以计算出AgCl的溶解度。
在1"分子"溶质电离出离子数相同的情况下，K..越小的，溶解能力也越小。
在不同温度下，同一物质的K..会有不同的数值。
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